Varför reagerar flour häftigare än klor

En jon kan antingen vara positivt laddad med färre elektroner än protoner, eller negativt laddad med fler elektroner än protoner. Jonen med en positiv laddning heter genom att ta namnet på motsvarande atomstrid i vårt fall litium och lägga till den sista-John. Vår positivt laddade John är alltså en litiumjon. Om du var tvungen att hantera en negativt laddad jon istället använder du en del av de atomiska latinska eller svenska namnen och lägger sedan slutet-he.

Till exempel kallas den negativa jonen av atomklor kloridjonen, medan den negativa jonen av atomärt syre kallas en oxid. Om du vill skriva en jon med kemiska beteckningar tar du motsvarande atombeteckning i vårt fall LI och skriver laddningen med de upphöjda symbolerna till höger om den. Elektroner kan inte försvinna, låt oss gå tillbaka till litiumatomen.

Ett exempel på en atomstrid som kan höjas på vår litiumatom är atomfluor-atomnummer 9. Fluoratomen har 2 elektroner i K-skalet och 7 i L-skalet. Detta innebär att det bara behöver en extra extra för att få samma elektroniska sänkor som Noon Gas Neon, se tabellen nedan. Vi k xnner nu till ett atomslag som g xnrna avger en elektron och ett annat atomslag som g xnrna tar upp en elektron.

Om vi tillåter litium att reagera med fluor, så är det inte så svårt att ta reda på vad som händer - litiumatomer avger sina valenselektroner, och Fluoratomerna kommer att plocka upp dem: detta kommer att lämna oss med en positivt laddad litiumjon och en negativt laddad. Laddad fluoridjon: Detaljerna i övningarna nedan följer ett g -- ng -- vningsuppgifter p -- det du träffar har l -- ngt gräva.

Således är fluorogas mycket farligt-farligare än andra halogener, såsom giftig klorgas. På grund av sin höga reaktivitet förekommer fluor inte i naturen, men är alltid kemiskt bunden, vanligtvis som fluor. Fluor är det vanligaste elementet i jordskorpan. Till exempel är diffusionsmetoden för urananrikning baserad på uranhexafluoridens volatilitet. Dessutom är kol-fluoridbindning en av de starkaste bindningarna inom organisk kemi.

Detta leder till hög stabilitet och hårdhet hos organiska fluorföreningar såsom polytetrafluoroat-Teflon och perfluoroamsolfonsyra. De induktiva effekterna av kolbindningar leder till styrkan hos många fluorsyror, såsom trifluormetansalfonsyra och trifluorotansyra. I läkemedel ersätts organiska föreningar med fluor ofta på biologiskt reaktiva ställen för att förhindra deras metabolism och förlänga deras liv.

Karakteristisk [redigera wikite text] F2 är en frätande ljusgul eller brun gas och är en kraftfull oxidator. Fluor är det mest reaktiva och mest elektronegativa av alla element i den klassiska Poling 4.0-skalan och bildar snabbt föreningar med de flesta andra element. Fluor har en oxidationsmängd på -1, förutom när den binder till en annan fluoratom i F2, när oxidationshastigheten är 0.

Fluor bildar även föreningar med ädelgaserna argon, krypton, xenon och radon.

Även i mörka, svala förhållanden reagerar fluor explosivt med väte. Reaktionen med väte sker också vid extremt låga temperaturer, med flytande väte och fast fluor. Fluor är så reaktivt att metaller, och till och med vatten, liksom andra ämnen, brinner med en stark flamma i fluorströmmen. I fuktig luft reagerar fluor med vatten och bildar farlig vätefluorid. Fluorider är föreningar med fluor och en positivt laddad partikel.

Fluor reagerar häftigare med andra ämnen än vad klor gör.

De verkar vanligtvis vara kristallina, Joniska salter. Fluorföreningar med metaller är bland de mest stabila salterna. Vätefluorid är en svag syra när den löses i vatten, men är fortfarande mycket frätande och attackerar glas. Således bildar fluoriderna av alkaliska produkter basiska lösningar. Isotoper [redigera wikitetexten]. Även om fluor har flera olika isotoper, är endast en av dessa 19F stabil, och de andra har en kort halveringstid och finns inte naturligt.

Således är fluor ett mononukleärt element. Historia [redigera redigera Wikitext] mineralet Flusspat kallas också fluorit, som huvudsakligen består av kalciumfluorid, nämndes av Godovius Agricola för dess användning som ett flöde. FLUSS används för att främja fusion av metaller eller mineraler. I år upptäckte Henrich Schwanhard att glas avtryck vid kontakt med Flusspat, som har behandlats med syra.

Carl Wilhelm Schiel och senare andra forskare som Humphrey Davy, Caroline Menard, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier och Louis Jacques Thenard experimenterade alla med nötköttfluorid, som lätt framställdes genom att behandla fluorit med koncentrerad svavelsyra.

Men förstår inte hur Fluor kan reagera häftigare med andra ämnen än vad klor gör, för det är ju större avstånd mellan en kärna i en kloratom och valenselektronerna än vad det är hos kärnan i en fluoratom.

På grund av dess extrema reaktivitet isolerades fluor inte förrän många år efter fluoritigenkänning. Utvecklingen av fluorgasisolering var långsam eftersom den bara kunde göras elektrolytisk och även under kontrollerade förhållanden attackerar gasattacker många material. I år rapporterades det att Henri Mossan kunde isolera fluor efter nästan 74 års ansträngningar från andra kemister.